L'analisi chimica mostra che l'acido citrico contiene 37.51% C, 4.20% H e 58.29% O. Qual è la formula empirica per l'acido citrico?
Risposta:
#C_6H_8O_7#
Spiegazione:
Come per tutti i problemi di formula empirica di questo tipo, è utile supporre che lì #100*g# di composto, e elaboriamo i rapporti atomici su questa base.
#"Moles of carbon"# #=# #(37.51*g)/(12.011*g*mol^-1)=3.12*mol#
#"Moles of hydrogen"# #=# #(4.20*g)/(1.00794*g*mol^-1)=4.17*mol#
#"Moles of oxygen"# #=# #(58.29*g)/(15.999*g*mol^-1)=3.64*mol#.
Dividiamo per la quantità molare PIÙ PICCOLA, quindi normalizziamo il risultato (ovvero convertiamo in numeri interi!):
#CH_(1.34)O_1.17#
Per normalizzare, modifichiamo questa formula per un fattore di #6# per dare
#C_6H_8O_7#. Ed eccolo qui: la formula empirica, che è il rapporto numerico TUTTO più semplice che definisce gli atomi costituenti di una specie.
Potremmo scoprire dalla spettroscopia di massa che l'acido citrico produce uno ione molecolare #192*"amu"#. Puoi dirmi la formula MOLECOLARE di #"citric acid"#? Ricorda che la formula molecolare è sempre un multiplo della formula empirica, e il mulitle può essere #1#.