Perché l'ammoniaca è considerata una base?

Risposta:

È una base Bronsted perché può accettare un protone.

Spiegazione:

La definizione di Brondsted-Lowry definisce le basi come sostanze che accettano protoni, o #H^+# ioni, in una soluzione acquosa.

Quando ammoniaca, #NH_3#, viene posto in una soluzione acquosa, si verificherà questa reazione:

#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^(-)(aq)#

Possiamo vederlo #NH_3# sta accettando un #H^+# ione di #H_2O#.

La reazione diretta non si verifica così facilmente, quindi, sebbene l'ammoniaca sia una base, è una base debole.

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Se dovessimo essere davvero specifici, l'ammoniaca a volte si comporta anche come un acido donando un #H^+# ione.
Ciò renderebbe l'ammoniaca anfotera, il che significa che può comportarsi sia come acido che come base.

#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons NH_2^(-)(aq) + H_3O^(+)(aq)#

MA, la reazione di cui sopra (quando l'ammoniaca si comporta come un acido) avviene in modo molto più basso rispetto a quando l'ammoniaca accetta un protone, quindi la chiamiamo base.

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