Puoi spiegare come utilizzare le energie di legame per determinare il cambiamento di calore per le reazioni o magari pubblicare un link a un video su termodinamica / termochimica?

Usiamo la Legge di Hess quando usiamo le energie dei legami per calcolare i calori della reazione.

Rompiamo tutti i legami per formare atomi, quindi riassembliamo gli atomi per formare nuovi legami.

Ad esempio, nella reazione

#"H"_2 + "Cl"_2 → 2"HCl"#,

rompiamo un legame HH e un legame C-Cl e formiamo due legami H-Cl.

#ΔH_"rxn" = BE_"H-H" + BE_"Cl-Cl" -2BE_"H-Cl"#

Usiamo una tabella di energie di legame come quella qui sotto.

e prendi

#ΔH_"rxn" = "436 kJ + 242 kJ – 2 × 431 kJ" = "-184 kJ"#

La formula di generi è

#ΔH_"rxn" = ΣΔH_"bonds broken" - ΣΔH_"bonds formed" = ΣBE_"reactants" – ΣBE_"products"#

#color(red)("EXAMPLE:")#

Usa le energie di legame per calcolare #ΔH_"rxn"# per la brominazione dell'etilene.

#"H"_2"C=CH"_2 + "Br-Br" → "Br-CH"_2"-CH"_2"-Br"#

#color(red)("Solution:")#

#ΔH = (cancel(4BE_"C-H") + 1BE_"C=C" + 1BE_"Br-Br") – (cancel(4BE_"C-H") + 1BE_"C-C" + 2BE_"C-Br")#

Possiamo ignorare i legami CH, perché vengono semplicemente rotti e riformati.

#ΔH = (1BE_"C=C" + 1BE_"Br-Br") – (1BE_"C-C" + 2BE_"C-Br") = "(614 kJ + 193 kJ) – (348 kJ + 2×276 kJ)" = "-93 kJ"#

Ecco un video sull'uso delle energie di legame.