Qual è la base coniugata di # CH_3NH_3 ^ + #?
Risposta:
Metilammina.
Spiegazione:
Come sapete, a Bronsted - Acido Lowry è una specie chimica che dona un protone, #"H"^(+)#, in una reazione chimica.
Le specie che accetta quel protone agisce come a Bronsted - Base Lowry.
Ora, un base coniugata è una specie chimica che può riforma a Bronsted - Acido Lowry di Accettando un protone. In sostanza, puoi passare da un acido alla sua base coniugata rimozione un protone e dalla base coniugata all'acido originale di l'aggiunta di un protone.
Nel tuo caso, stai iniziando da un acido, lo ione metilammonio, #"CH"_3"NH"_3^(+)#, per essere precisi, e deve determinare la sua base coniugata.
La base coniugata dello ione metilammonio avrà un protone in meno. Tieni presente che un protone trasporta a #1+# carica, quindi sai per certo che la base coniugata sarà neutro.
#"CH"_3"NH"_3^(color(red)(+)) -> "CH"_3"NH"_2 + color(red)("H"^(+))#
La base coniugata dello ione metilammonio è #"CH"_3"NH"_2#, metilammina.
Si noti che è possibile riforma lo ione metilammonio aggiungendo un protone alla sua base coniugata.
In soluzione acquosa, lo ione metilammonio agisce come un acido debole. La molecola d'acqua funge da base.
#overbrace("CH"_3"NH"_text(3(aq])^(+))^(color(green)("acid")) + overbrace("H"_2"O"_text((l]))^(color(purple)("base")) rightleftharpoons overbrace("CH"_3"NH"_text(2(aq]))^(color(green)("conjugate base")) + overbrace("H"_3"O"_text((aq])^(+))^(color(purple)("conjugate acid"))#