Qual è la concentrazione [OH-] della soluzione di NaOH con un pH di 9.4?

Per i principianti, sai che ha una soluzione acquosa mantenuta a temperatura ambiente

#color(blue)(ul(color(black)("pH " + " pOH" = 14)))#

quindi usa questa equazione per trovare il pOH della soluzione.

#"pOH" = 14 - 9.4 = 4.6#

Ora, il pOH della soluzione è dato dalla concentrazione di anioni di idrossido, #"OH"^(-)#

#color(blue)(ul(color(black)("pOH" = - log(["OH"^(-)]))))#

Per trovare la concentrazione di anioni di idrossido a partire da questa equazione, riscriverla come

# log(["OH"^(-)]) = -"pOH"#

#10^log(["OH"^(-)]) = 10^(-"pOH")#

questo ti prenderà

#["OH"^(-)] = 10^(-"pOH") -># remember this equation!

Nel tuo caso, hai

#["OH"^(-)] = 10^(-4.6)#

#color(darkgreen)(ul(color(black)(["OH"^(-)] = 2.5 * 10^(-5)"M")))#

Lascerò la risposta arrotondata a due sig fichi.