Qual è la differenza tra Qsp e Ksp?
Risposta:
Bene, K_"sp" è una costante di equilibrio reale, che viene misurata sperimentalmente ..........
Spiegazione:
E Q, il cosiddetto prodotto ionico, è un valore TRANSIENT, di non equilibrio.
Per un sale moderatamente solubile, MX_n, certamente possiamo misurare una costante per la reazione di equilibrio per una data temperatura:
MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-
E K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n
E allo stesso modo definiamo così Q=[M^(n+)][X^-]^n.
If Q=K_"sp", quindi è stato raggiunto l'equilibrio e non si verificherà alcun cambiamento MACROSCOPICO. Se Q<K_"sp", quindi qualsiasi precipitato andrà in soluzione. A Q>K_"sp", quindi si verificherà la precipitazione.