Qual è la differenza tra Qsp e Ksp?

Risposta:

Bene, $K_{sp}$ $K_"sp"$ è una costante di equilibrio reale, che viene misurata sperimentalmente ..........

Spiegazione:

E $Q$ $Q$ , il cosiddetto prodotto ionico, è un valore TRANSIENT, di non equilibrio.

Per un sale moderatamente solubile, $M X_{n}$ $MX_n$ , certamente possiamo misurare una costante per la reazione di equilibrio per una data temperatura:

$M X_{n} (s) ⇌ M^{n +} + n X^{-}$ $MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-$

E $K_{sp} = [M^{n +}] {[X^{-}]}^{n}$ $K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n$

E allo stesso modo definiamo così $Q = [M^{n +}] {[X^{-}]}^{n}$ $Q=[M^(n+)][X^-]^n$ .

If $Q = K_{sp}$ $Q=K_"sp"$ , quindi è stato raggiunto l'equilibrio e non si verificherà alcun cambiamento MACROSCOPICO. Se $Q < K_{sp}$ $Q<K_"sp"$ , quindi qualsiasi precipitato andrà in soluzione. A $Q > K_{sp}$ $Q>K_"sp"$ , quindi si verificherà la precipitazione.

Qual è la differenza tra Qsp e Ksp?

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