Qual è la differenza tra Qsp e Ksp?
Risposta:
Bene, #K_"sp"# è una costante di equilibrio reale, che viene misurata sperimentalmente ..........
Spiegazione:
E #Q#, il cosiddetto prodotto ionico, è un valore TRANSIENT, di non equilibrio.
Per un sale moderatamente solubile, #MX_n#, certamente possiamo misurare una costante per la reazione di equilibrio per una data temperatura:
#MX_n(s) rightleftharpoonsM^(n+) + nX^-#
E #K_"sp"=[M^(n+)][X^-]^n#
E allo stesso modo definiamo così #Q=[M^(n+)][X^-]^n#.
If #Q=K_"sp"#, quindi è stato raggiunto l'equilibrio e non si verificherà alcun cambiamento MACROSCOPICO. Se #Q<K_"sp"#, quindi qualsiasi precipitato andrà in soluzione. A #Q>K_"sp"#, quindi si verificherà la precipitazione.