Qual è la formula chimica di C4H9 con una massa molare di 114.26 g / mol?

Risposta:

Credo che tu abbia citato una formula empirica. Le formule empiriche sono distinte dalla formula molecolare.

Spiegazione:

La formula empirica è il rapporto in numero intero più semplice che definisce gli atomi costituenti in una specie. La formula molecolare è sempre un multiplo della formula empirica; e il mulitple potrebbe essere #1#.

So #[EF]_n = MF#.

Dobbiamo trovare il multiplo #n# per la formula empirica #C_4H_9#.

#(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1#.

Qui ho usato le masse atomiche di carbonio e idrogeno. È abbastanza chiaro che il mulitple, #n#, #=2#.

Quindi formula molecolare #= [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18#. Vinco 5 sterline?

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