Qual è la formula empirica del metano dato che il metano può essere scomposto in 4.5 g di carbonio e 1.5 g di idrogeno?

Il tuo obiettivo quando cerchi di capire un composto formula empirica è trovare il rapporto numero intero più piccolo che esiste tra il suo costituente elementi.

Il problema indica che un campione di metano è stato sottoposto a combustione e prodotto

• #"4.5 g carbon, C"#
• #"1.5 g hydrogen, H"#

La prima cosa da fare qui è convertire queste masse in talpe tramite masse molari dei due elementi. Tu avrai

#"For C: " 4.5 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole C"/(12.011 color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.3747 moles C"#

#"For H: " 1.5 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole H"/(1.008color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.4881 moles H"#

Ora, per trovare il rapporto molare che esistevano tra questi due elementi nel campione sottoposti a combustione, è necessario dividere entrambi i valori per il più piccolo.

Avrai

#"For C: " (0.3747 color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.3747color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1#

#"For H: " (1.4881 color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.3747color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 3.97 ~~ 4#

Dal #1:4# è già il rapporto numero intero più piccolo che può esistere tra questi due elementi, puoi dire che la formula empirica per il metano è

#color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("C"_1"H"_4 implies "CH"_4)color(white)(a/a)|)))#