Qual è la formula empirica per un composto che contiene 10.15 mg # P # e 34.85 mg # Cl #?
Risposta:
#PCl_3#
Spiegazione:
#%P# #=# #(10.15*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #22.6%#
#%Cl# #=# #(34.85*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #77.4%#
Usiamo le percentuali e assumiamo #100# #g# di composto.
#P:# #(22.6*g)/(30.9737*g*mol^-1)# #=# #0.730*mol# #P#
#Cl:# #(77.4*g)/(35.45*g*mol^-1)# #=# #2.18*mol# #Cl#
Dividiamo per la quantità molare PICCOLA per dare una formula empirica di:
#PCl_3#.