Qual è la formula empirica per un composto che contiene 10.15 mg # P # e 34.85 mg # Cl #?

Risposta:

#PCl_3#

Spiegazione:

#%P# #=# #(10.15*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #22.6%#

#%Cl# #=# #(34.85*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%# #=# #77.4%#

Usiamo le percentuali e assumiamo #100# #g# di composto.

#P:# #(22.6*g)/(30.9737*g*mol^-1)# #=# #0.730*mol# #P#

#Cl:# #(77.4*g)/(35.45*g*mol^-1)# #=# #2.18*mol# #Cl#

Dividiamo per la quantità molare PICCOLA per dare una formula empirica di:

#PCl_3#.

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