Qual è la formula empirica per un composto che contiene 10.15 mg $P$ $P$ e 34.85 mg $C l$ $Cl$ ?

$P C l_{3}$ $PCl_3$

$% P$ $%P$ $=$ $=$ $\frac{10.15 \cdot m g}{(34.85 + 10.15) \cdot m g} \times 100 %$ $(10.15*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%$ $=$ $=$ $22.6 %$ $22.6%$

$% C l$ $%Cl$ $=$ $=$ $\frac{34.85 \cdot m g}{(34.85 + 10.15) \cdot m g} \times 100 %$ $(34.85*mg)/((34.85+10.15)*mg)xx100%$ $=$ $=$ $77.4 %$ $77.4%$

Usiamo le percentuali e assumiamo $100$ $100$ $g$ $g$ di composto.

$P :$ $P:$ $\frac{22.6 \cdot g}{30.9737 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(22.6*g)/(30.9737*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $0.730 \cdot m o l$ $0.730*mol$ $P$ $P$

$C l :$ $Cl:$ $\frac{77.4 \cdot g}{35.45 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(77.4*g)/(35.45*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $2.18 \cdot m o l$ $2.18*mol$ $C l$ $Cl$

Dividiamo per la quantità molare PICCOLA per dare una formula empirica di:

$P C l_{3}$ $PCl_3$ .

Qual è la formula empirica per un composto che contiene 10.15 mg P P e 34.85 mg Cl Cl ?