Qual è la molarità dello ione cloruro in 250 mL di una soluzione contenente 1.90 g di # MgCl_2 #?

Il trucco qui è rendersene conto un'unità di formula di cloruro di magnesio, #"MgCl"_2#, contiene una catione di magnesio, #"Mg"^(2+)# e Due anioni di cloruro, #"Cl"^(-)#.

Poiché il cloruro di magnesio è a solubile composto ionico, questo implica questo ogni talpa del sale che si dissolve in acqua produrrà #1# Talpa di cationi di magnesio e #color(red)(2)# talpe di anioni di cloruro.

#"MgCl"_ (color(red)(2)(aq)) -> "Mg"_ ((aq))^(2+) + color(red)(2)"Cl"_ ((aq))^(-)#

La prima cosa da fare qui è capire quante moli di cloruro di magnesio erano necessarie per realizzare questa soluzione. Per farlo, usa il composto massa molare, che essenzialmente ti dice la massa di una talpa di cloruro di magnesio

#1.90 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole MgCl"_2/(95.211color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.01996 moles MgCl"_2#

Ora, ogni talpa di cloruro di magnesio produrrà #color(red)(2)# talpe di anioni di cloruro in soluzione

#0.01996 color(red)(cancel(color(black)("moles MgCl"_2))) * (color(red)(2)color(white)(a)"moles Cl"^(-))/(1color(red)(cancel(color(black)("mole MgCl"_2)))) = "0.03392 moles Cl"^(-)#

A questo punto, tutto ciò che devi fare è capire quante moli di anioni cloruro entri #"1 L"# di questo Solutions facendo causa al fatto che #"250 mL"#, l'equivalente di #1/4"th"# di un litro, contiene #0.03992# talpe

#1 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * "0.03992 moles Cl"^(-)/(1/4color(red)(cancel(color(black)("L solution")))) = "0.16 moles Cl"^(-)#

Dal molarity ti dice il numero di moli di soluto si ottiene per litro di soluzione, si può dire che sarà la molarità degli anioni di cloruro

#"molarity Cl"^(-) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("0.16 mol L"^(-))color(white)(a/a)|)))#

La risposta è arrotondata a due sig fichi, il numero di sig fichi per il volume della soluzione, ad es #"250 mL"#.