Qual è l'equazione ionica completa per la reazione # 2KOH _ ((aq)) + H_2SO_ (4 (aq)) -> 2H_2O _ ((l)) + K_2SO_ (4 (aq)) #?

Per trovare il equazione ionica completa per il reazione di neutralizzazione, è necessario scrivere la dissociazione della base forte e dell'acido forte in soluzione acquosa.

Come sapete, basi forti e acidi forti dissociarsi completamente in soluzione acquosa. In questo caso, devi supporre che l'acido solforico agisca come un acido forte in entrambi i passaggi della sua ionizzazione.

Quindi, i due reagenti si dissoceranno completamente per formare

#"KOH"_text((aq]) -> "K"_text((aq])^(+) + "OH"_text((aq])^(-)#

#"H"_2"SO"_text(4(aq]) -> 2"H"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-)#

Dalla parte dei reagenti, solfato di potassio, #"K"_2"SO"_4#, è un composto ionico solubile, il che significa che esiste come ioni in soluzione acquosa.

#"K"_2"SO"_text(4(aq]) -> 2"K"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-)#

L'acqua, d'altra parte, è a composto covalente che esiste in forma molecolare.

A partire dall'equilibrato equazione molecolare

#color(red)(2)"KOH"_text((aq]) + "H"_2"SO"_text(4(aq]) -> "K"_2"SO"_text(4(aq]) + 2"H"_2"O"_text((l])#

tu puoi scrivere

#color(red)(2)"K"_text((aq])^(+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) + 2"H"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-) -> 2"K"_text((aq])^(+) + "SO"_text(4(aq])^(2-) + 2"H"_2"O"_text((l])#

Se vuoi, puoi anche scrivere il equazione ionica netta eliminando il ioni spettatori, cioè gli ioni presenti su entrambi i lati dell'equazione

#color(red)(cancel(color(black)(color(red)(2)"K"_text((aq])^(+)))) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) + 2"H"_text((aq])^(+) + color(red)(cancel(color(black)("SO"_text(4(aq])^(2-)))) -> color(red)(cancel(color(black)(2"K"_text((aq])^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("SO"_text(4(aq])^(2-)))) + 2"H"_2"O"_text((l])#

Questo ti prenderà

#color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-) + 2"H"_text((aq])^(+) -> 2"H"_2"O"_text((l])#