Quale massa di gas naturale (CH4) devi bruciare per emettere 263kJ di calore?
Risposta:
Tratta il calore evoluto come un prodotto stechiometrico della reazione che hai citato.
Spiegazione:
Combustione di metano, che hai gentilmente fornito:
CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g) ;DeltaH = -802.3 kJ mol^-1. È bilanciato? Credo di si.
The entalpia il cambiamento è quotato per mole di reazione come scritto. Cioè la combustione di 1 mol di metano per generare biossido di carbonio stechiometrico e vapore acqueo -802.3 kJ precisamente. Quindi potrei scrivere la reazione in questo modo e trattare l'energia come a prodotto (che in effetti è!).
CH_4(g) + 2O_2(g) rarr CO_2(g) + 2H_2O(g) + 802.3 kJ. Quindi se 263 kJ vengono generati quindi 263/802.3 (kJ)/(kJ) xx 1*mol il metano è stato bruciato. Quindi questo è qualcosa di più di 1/4 di una talpa di metano bruciato, ca. 5-6 g. Siamo chiari?