Quale tipo di forze intermolecolari esistono tra (a) molecole # H_2S # (b) molecole # Cl_2 # e #C Cl_4 #?

(A) #H_2S# molecola:

Gli atomi di zolfo hanno 6 elettroni di valenza e gli atomi di idrogeno hanno 2 elettroni di valenza. Quindi, la struttura di Lewis #H_2S# Somiglia a questo:

Vediamo che gli atomi di zolfo centrale hanno 4 entità attorno ad esso. Due atomi di idrogeno e due non solitaribonding coppie di elettroni. Secondo VSEPR teoria, questo significa che la forma della molecola è piegato e a causa della forma asimmetrica, la molecola è polare .

La forza intermolecolare a cui prendono parte le molecole polari forze dipolo-dipolo.

(B) #Cl_2# e #C Cl_4# molecole:

Gli atomi di cloro hanno 7 elettroni di valenza. Quindi, la struttura di Lewis #Cl_2# Somiglia a questo:

Qui non esiste un atomo centrale ed entrambi gli atomi sono dello stesso elemento. Ciò significa che la forma molecolare è linearee a causa della forma simmetrica, la molecola è non polare.

Le molecole non polari non possono partecipare interazioni dipolo-dipolo a causa della mancanza di dipoli permanenti e non ci sono altre caratteristiche che danno a questa molecola la capacità di avere forze intermolecolari più forti. Ciò significa che #Cl_2# le molecole possono solo prendere parte Forze di dispersione di Londra.

Gli atomi di carbonio hanno 4 elettroni di valenza, quindi la struttura di Lewis per #C Cl_4# Somiglia a questo:

Possiamo vedere qui che l'atomo di carbonio centrale ha quattro atomi attorno ad esso e nessuna coppia solitaria non legata. Secondo la teoria VSEPR, ciò significa che la molecola è tetrahedral di forma e quindi simmetrico. Ciò significa che la molecola è nel complesso non polare .

Le molecole non polari non possono prendere parte alle interazioni dipolo-dipolo e non ci sono altre caratteristiche che danno a questa molecola la capacità di avere forze intermolecolari più forti. Ciò significa che #C Cl_4# anche le molecole possono partecipare Forze di dispersione di Londra .

Perché entrambi #Cl_2# e #C Cl_4# sono non polari e non hanno altre caratteristiche identificative speciali, le uniche forze intermolecolari tra le due molecole sono Forze di dispersione di Londra.