Quali sono i numeri quantici di carbonio?

Risposta:

$n=2$ , $l=0, 1$ , $m_l=-1, 0, 1$ , $m_s=pm 1/2$

Spiegazione:

Carbonio (numero atomico $6$ ) si trova nella seconda riga di la tavola periodica; allo stato fondamentale, i sei elettroni occupano due dei suoi principali livelli di energia, dando all'elettrone con la più alta energia un numero quantico principale $n$ of $2$ .

$l=0, 1, 2, ..., (n-1)$ where $n$ il numero quantico principale. [1]
Gli elettroni riempiono entrambi $"s"$ e $"p"$ orbitali in un atomo di carbonio allo stato fondamentale; che corrispondono ai numeri del momento angolare orbitale (numero quantico azimutale) $l=0$ e $l=1$ .
Tabella dalla pagina Wikipedia per il numero quantico di Azimuthal [2]

$m_l=-l, -l+1, -l+2, ..., -1, 0, 1, ..., l-2, l-1, l$ [1]
dare magnetico numeri quantici $m_l$ valori di $-1, 0, 1$ che corrisponde ai tre $2"p"$ orbitale in un atomo di carbonio.

$m_s=/pm 1/2$ , una proprietà di elettroni indipendente dall'atomo in questione.

Referenze
[1] Numeri quantici, Libretext, https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Quantum_Mechanics/10%3A_Multi-electron_Atoms/Quantum_Numbers

[2] numero quantico Azimuthal, la Wikipedia in inglese, https://en.wikipedia.org/wiki/Azimuthal_quantum_number

Quali sono i numeri quantici di carbonio?

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