Quali sono le accuse formali in # "O" _3 # (ozono)?

A carica formale è uguale al numero di elettroni di valenza di un atomo MENO il numero di elettroni assegnati a un atomo.

Considera le strutture di risonanza per #"O"_3#.

L'ossigeno ha #6# elettroni di valenza. Guarda l'atomo di ossigeno in alto a sinistra. Ha due coppie solitarie (#4# elettroni) e un doppio legame (#2# elettroni).

Anche se contiene un doppio legame #4# elettroni totali e viene conteggiato come tale quando si vede che l'ottetto di ossigeno è pieno, #2# gli elettroni appartengono a ciascun ossigeno e sono condivisi tra i due.

Esaminiamo la struttura di risonanza superiore:

Sinistra: #6# valenza #-6# addetto #=color(blue)(0# carica formale
centro #6# valenza #-5# addetto #=color(blue)(1# carica formale
A destra: #6# valenza #-7# addetto #=color(blue)(-1)# carica formale

Si noti che anche se gli atomi hanno cariche formali variabili, la carica complessiva di #"O"_3# è la somma delle cariche formali nella molecola: #0+1+(-1)=0#.

Le somme di accusa formale di Ioni sono #!=0#.