Quante unità formula sono contenute in .67 g # CaO #?

Risposta:

#0.67# grammi di CaO contengono #7.2xx10^22# unità di formula.

Spiegazione:

Per prima cosa devi determinare il numero di talpe in #"0.67 g CaO"#. Quindi moltiplicherai il numero di moli per #6.022xx10^23 "formula units/mol"#.

Per determinare la massa molare di un composto, aggiungi il peso atomico la tavola periodica in g / mol volte il numero di ogni elemento.

Dal momento che l'unità di formula #"CaO"# non ha sottoscrizioni, sono intese essere #1#.

Masse molari di calcio e ossigeno

#"Ca:"## "40.078 g/mol"#
#"O":"## "15.999 g/mol"#

Massa molare di ossido di calcio
Aggiungi le masse molari.

#("40.078 g/mol"xx1) + ("15.999 g/mol"xx1)="56.077 g/mol"#

Determinare talpe CaO
Per determinare il numero di moli di unità di formula nella massa data di #"CaO"#, dividere la sua massa data per la sua massa molare.

#(0.67cancel"g" "CaO")/(56.077cancel"g"/"mol" "CaO")="0.01195 mol CaO"#

Sto mantenendo alcune cifre extra per ridurre gli errori di arrotondamento. La risposta finale sarà arrotondata a due figure significative.

Determina le unità di formula di CaO
Ora moltiplica il numero di moli di unità di formula per #6.022xx10^23 "formula units/mol"#.

#0.01195cancel"mol"xx(6.022xx10^23 "formula units")/cancel"mol"=7.2xx10^22 "formula units CaO"#

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