Quante unità formula sono contenute in .67 g # CaO #?
Risposta:
#0.67# grammi di CaO contengono #7.2xx10^22# unità di formula.
Spiegazione:
Per prima cosa devi determinare il numero di talpe in #"0.67 g CaO"#. Quindi moltiplicherai il numero di moli per #6.022xx10^23 "formula units/mol"#.
Per determinare la massa molare di un composto, aggiungi il peso atomico la tavola periodica in g / mol volte il numero di ogni elemento.
Dal momento che l'unità di formula #"CaO"# non ha sottoscrizioni, sono intese essere #1#.
Masse molari di calcio e ossigeno
#"Ca:"## "40.078 g/mol"#
#"O":"## "15.999 g/mol"#
Massa molare di ossido di calcio
Aggiungi le masse molari.
#("40.078 g/mol"xx1) + ("15.999 g/mol"xx1)="56.077 g/mol"#
Determinare talpe CaO
Per determinare il numero di moli di unità di formula nella massa data di #"CaO"#, dividere la sua massa data per la sua massa molare.
#(0.67cancel"g" "CaO")/(56.077cancel"g"/"mol" "CaO")="0.01195 mol CaO"#
Sto mantenendo alcune cifre extra per ridurre gli errori di arrotondamento. La risposta finale sarà arrotondata a due figure significative.
Determina le unità di formula di CaO
Ora moltiplica il numero di moli di unità di formula per #6.022xx10^23 "formula units/mol"#.
#0.01195cancel"mol"xx(6.022xx10^23 "formula units")/cancel"mol"=7.2xx10^22 "formula units CaO"#