Quanti atomi di fosforo ci sono in 3.40 mol di rame (ll) fosfato?
Risposta:
#4.09 * 10^(24)#
Spiegazione:
Lo sai #1# Talpa di rame (II) fosfato, #"Cu"_ 3("PO"_4)_2#, contiene
- three moles of copper(II) cations, #3 xx "Cu"^(2+)#
- two moles of phosphate anions, #2 xx "PO"_4^(3-)#
Dal #1# Talpa di anioni fosfatici contiene
- one mole of phosphorus atoms, #1 xx "P"#
- four moles of oxygen, #4 xx "O"#
Si può dire che #1# Talpa contiene fosfato di rame (II)
#2 xx ( 1 xx "P") = "2 moles of P"#
Di conseguenza, puoi dire che il tuo campione contiene
#3.40 color(red)(cancel(color(black)("moles Cu"_3("PO"_4)_2))) * "2 moles P"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Cu"_3("PO"_4)_2))))#
#" = 6.80 moles P"#
Per convertire questo in atomi di fosforo, usare La costante di Avogadro, che indica il numero di atomi presenti in #1# Talpa di qualsiasi dato elemento.
#6.80 color(red)(cancel(color(black)("moles P"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms of P")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole P")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))#
# = color(darkgreen)(ul(color(black)(4.09 * 10^(24)color(white)(.)"atoms of P")))#
La risposta è arrotondata a tre sig fichi, il numero di sig fichi che hai per il numero di moli di fosfato di rame (II).