Quanti elettroni possono avere il numero quantico impostato n = 3 e ml = -2?

Come sapete, quattro numeri quantici sono usati per descrivere la posizione e lo spin di un elettrone che fa parte di un dato atomo, con ogni elettrone descritto da un set unico of numeri quantici.

Nel tuo caso, il problema fornisce i valori di numero quantico principale, #n#e del numero quantico magnetico, #m_l#.

Più specificamente, il problema ti fornisce il livello di energia su cui risiede l'elettrone e il orbitale specifico in cui si trova.

Il tuo compito ora sarà determinare quanti subshell può contenere quell'orbitale specifico.

Si noti che il valore del numero quantico magnetico dipende dal valore di numero quantico del momento angolare, #l#, quello che descrive la subshell in cui è possibile trovare l'elettrone.

In modo da avere #m_l = -2#, È necessario avere #l>=2#, da #m_l# accetta valori che vanno da #-l# a #l#.

Dal momento che è necessario avere #0 < l < n#, ne consegue che l'unico valore possibile che puoi avere #l# sarà

#l = 2 -># the d-subshell

Poiché ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni, il numero di elettroni che possono condividere i due numeri quantici #n=3# e #m_l = -2# sarà uguale a #2#, ognuno con rotazione opposta.

#n = 3, l=2, m_l = -2, m_s = -1/2#

Questo set descrive un elettrone situato al terzo livello di energia, nella subshell 3d, nel #3d_(z^2)# orbitale e con spin down.

#n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = +1/2#

Questo set descrive un elettrone situato al terzo livello di energia, nella subshell 3d, nel #3d_(z^2)# orbitale e con spin up.