Quanti grammi di #Mg (OH) _2 # saranno necessari per neutralizzare 25 ml di acido gastrico se l'acido gastrico è 0.10 M # HCl #?

Il trucco qui è tenere presente che è necessario #2# talpe di acido cloridrico per neutralizzare #1# Talpa di idrossido di magnesio.

#"Mg"("OH")_ (2(s)) + color(red)(2)"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + 2"H"_ 2"O"_ ((l))#

Sai che contiene la soluzione di acido cloridrico #0.10# talpe di acido cloridrico per ogni #"1 L" = 10^3# #"mL"# di soluzione, quindi puoi dire che il tuo campione contiene

#25 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "0.10 moles HCl"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.0025 moles HCl"#

Ciò significa che a completamento di una neutralizzazione richiederà

#0.0025 color(red)(cancel(color(black)("moles HCl"))) * ("1 mole Mg"("OH")_2)/(color(red)(2)color(red)(cancel(color(black)("moles HCl")))) = "0.00125 moles Mg"("OH")_2#

Infine, per convertirlo in grammi, Usa il massa molare del composto

#0.00125 color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2))) * "58.32 g"/(color(red)(cancel(color(black)("moles Mg"("OH")_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("0.073 g")))#

La risposta è arrotondata a due sig fichi.