Se 36.10 mL di 0.223 M di NaOH vengono utilizzati per neutralizzare un campione di 0.515 g di acido citrico, qual è la massa molare dell'acido?

La massa molare dell'acido citrico è #"192 g/mol"#.

L'equazione chimica bilanciata per neutralizzazione reazione che si verifica tra idrossido di sodio, #NaOH#e acido citrico, #C_6H_8O_7#, Somiglia a questo

#C_6H_8O_(7(aq)) + color(red)(3)NaOH_((aq)) -> Na_3C_6H_5O_(7(aq)) + 3H_2O_((l))#

Si noti la #1:color(red)(3)# rapporto molare che esiste tra acido citrico e idrossido di sodio; ciò che questo ti dice è che, per ogni talpa di acido citrico, hai bisogno 3 volte di più moli di idrossido di sodio affinché la reazione abbia luogo.

Dal momento che conosci il molarity e il volume di #NaOH# hai usato, puoi calcolare quante moli di #NaOH# reagito

#C = n/V => n = C * V#

#n_(NaOH) = "0.223 M" * 36.10 * 10^(-3)"L" = "0.00805 moles"#

Ora usa il suddetto rapporto molare per vedere quante moli di acido citrico erano presenti 0.515 g

#0.00805cancel("moles NaOH") * "1 mole citric acid"/(3cancel("moles NaOH")) = "0.00268 moles citric acid"#

Ora dividi semplicemente la massa di acido citrico data dal numero di moli che contiene per ottenere la massa molare del composto

#M_M = m/n = "0.515 g"/("0.00268 moles") = "192.16 g/mol"#

Arrotondato a tre sig fichi, il numero di fichi indicati per 0.515 g, la risposta sarà

#M_M = color(green)("192 g/mol")#

NOTA A MARGINE La massa molare effettiva dell'acido citrico è 192.12 g / mol, quindi il risultato è in accordo con il valore noto.