Scrivi l'equazione ionica netta comprese le fasi?

L'acido perclorico è a acido forte e l'idrossido di sodio è a base forte, quindi fin dall'inizio, dovresti essere in grado di dire che l'equazione ionica netta che lo descrive neutralizzazione la reazione è

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#

L'acido perclorico si ionizzerà completamente in soluzione acquosa per produrre cationi di idronio e anioni di perclorato.

#"HClO"_ (4(aq)) + color(blue)("H"_ 2"O"_ ((l)))-> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "ClO"_ (4(aq))^(-)#

L'idrossido di sodio inoltre si ionizzerà completamente in soluzione acquosa per produrre cationi di sodio e anioni di idrossido

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

Quando mescoli questi due Solutions, finirai con

#"HClO"_ (4(aq)) + color(blue)("H"_ 2"O"_ ((l))) + "NaOH"_ ((aq)) -> "H"_ 2"O"_ ((l)) + "NaClO"_ (4(aq)) + color(blue)("H"_ 2"O"_ ((l)))#

The equazione ionica completa assomiglia a questo: tieni presente che il perclorato di sodio è solubile in soluzione acquosa!

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "ClO"_ (4(aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l)) + "Na"_ ((aq))^(+) + "ClO"_ (4(aq))^(-)#

Elimina il ioni spettatori

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("ClO"_ (4(aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l)) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("ClO"_ (4(aq))^(-))))#

prendere il equazione ionica netta

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#