Se la solubilità molare di # CaF_2 # a 35 C è # 1.24 * 10 ^ -3 # mol / L, che cos'è Ksp a questa temperatura?
Risposta:
#K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2# #=# #??#
Spiegazione:
#K_(sp)#, #"the solubility product"# deriva dall'espressione di solubilità:
#CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-#
E #K_(eq)# #=# #([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])#
Però, #[CaF_2(s)]#, la concentrazione di un solido è una quantità insignificante.
Così: #K_(eq)# #=# #K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2#
Data questa espressione, riempiamo semplicemente gli spazi vuoti:
#K_(sp)# #=# #(1.24xx10^-3)(2xx1.24xx10^-3)^2#
#=# #4xx(1.24xx10^-3)^3#
#=# #???#
Il dato #K_(sp)# è calcolato per #35# #""^@C#. A temperature più basse, ti aspetteresti #K_(sp)# aumentare o diminuire? Dai una ragione per la tua risposta.