Trovare la formula empirica dell'ossido di ferro?

Quindi, se lo supponi tutta la massa di ferro ha preso parte alla reazione, si può dire che la differenza tra la massa del prodotto e la massa di ferro da stiro rappresenterà la massa di ossigeno.

`m_"product" = m_"iron" + m_"oxygen"`

`m_"oxygen" = "118.37 g" - "85.65 g" = "32.72 g"`

Ora che sai quanto ferro e quanto ossigeno hai nell'ossido di ferro, puoi usare i due elementi'rispettive masse molari per capire quante talpe di ciascuno che hai.

Per il ferro, avrai

`85.65color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Fe"/(55.845color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.534 moles Fe"`

Per l'ossigeno, avrai

`32.72color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole O"/(16.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "2.045 moles O"`

Per determinare la formula empirica dell'ossido di ferro, devi trovare il rapporto numero intero più piccolo che esiste tra i due elementi nel composto.

Per fare ciò, dividi entrambi i valori per il più piccolo.

`"For Fe: " (1.534color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1`

`"For O: " (2.045color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1.333`

Per ottenere il più piccolo numero intero rapporto esistente tra i due elementi, moltiplicare entrambi i valori per `color(blue)(3)`. Questo ti aiuterà a sbarazzarti della frazione decimale per l'ossigeno.

The formula empirica dell'ossido di ferro sarà così

`("Fe"_1"O"_1.333)_color(blue)(3) implies color(green)("Fe"_3"O"_4)`