Trovare la formula empirica dell'ossido di ferro?
Risposta:
#"Fe"_3"O"_4#
Spiegazione:
Quindi, se lo supponi tutta la massa di ferro ha preso parte alla reazione, si può dire che la differenza tra la massa del prodotto e la massa di ferro da stiro rappresenterà la massa di ossigeno.
#m_"product" = m_"iron" + m_"oxygen"#
#m_"oxygen" = "118.37 g" - "85.65 g" = "32.72 g"#
Ora che sai quanto ferro e quanto ossigeno hai nell'ossido di ferro, puoi usare i due elementi'rispettive masse molari per capire quante talpe di ciascuno che hai.
Per il ferro, avrai
#85.65color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Fe"/(55.845color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.534 moles Fe"#
Per l'ossigeno, avrai
#32.72color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole O"/(16.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "2.045 moles O"#
Per determinare la formula empirica dell'ossido di ferro, devi trovare il rapporto numero intero più piccolo che esiste tra i due elementi nel composto.
Per fare ciò, dividi entrambi i valori per il più piccolo.
#"For Fe: " (1.534color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1#
#"For O: " (2.045color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1.333#
Per ottenere il più piccolo numero intero rapporto esistente tra i due elementi, moltiplicare entrambi i valori per #color(blue)(3)#. Questo ti aiuterà a sbarazzarti della frazione decimale per l'ossigeno.
The formula empirica dell'ossido di ferro sarà così
#("Fe"_1"O"_1.333)_color(blue)(3) implies color(green)("Fe"_3"O"_4)#