Un certo ione negativo `"X" ^ (2 -)` ha neutroni `18` nel suo nucleo e elettroni `18` nella sua struttura extra-nucleare. Qual è il numero di massa dell'isotopo più abbondante di `"X"`?

Sai che questo ione negativo ha un totale di `18` elettroni che circonda il suo nucleo.

Come sai, il Costo netto di uno ione è dato dalla differenza che esiste tra il numero di protoni situati all'interno del suo nucleo e il numero di elettroni che circondano il suo nucleo.

`"net charge = no. of protons " - " no. of electrons"`

Puoi usare il fatto che lo ione ha a `2-` onere netto per determinare il numero di protoni situato all'interno del suo nucleo.

`"no. of protons" = (2-) + 18 = 18 - 2 = 16`

Quindi conosci quell'elemento `"X"` ha `16` protoni all'interno del suo nucleo, cioè un numero atomico, `Z`, uguale a `16`.

The numero di Massa di un atomo, `A`, è dato dal numero di nucleoni--protons e neutroni - situati all'interno del suo nucleo

`A = Z + "no. of neutrons"`

Ciò significa che questo particolare isotopo di `"X"` ha

`A = 16 + 18 = 34`

Ora, per verificare se questo particolare isotopo è o meno anche il il più abbondante, devi prendere una tavola periodica e cercare l'elemento che ha `Z = 16`.

Troverai quell'elemento `"X"` is zolfo, `"S"`e questo particolare isotopo è lo zolfo-34, `""^34"S"`.

Si noti che lo zolfo ha un massa atomica of `"32.066 u"`. Il trucco qui è il fatto che è possibile ottenere il numero di massa di il più abbondante isotopo di zolfo di arrotondando la sua massa atomica al numero intero più vicino.

In questo caso, hai

`32.066 ~~ 32`

Ciò significa che l'isotopo con cui hai a che fare qui, cioè lo zolfo-34, lo è non l'isotopo più abbondante di zolfo. Il il più abbondante l'isotopo di zolfo è, infatti, zolfo-32, `""^32"S"`, che ha un numero di massa uguale a `32` Perché contiene `16` protoni e `16` neutroni all'interno del suo nucleo.