Un composto contenente solo carbonio e idrogeno ha un rapporto di massa carbonio-idrogeno di 11.89. Quale rapporto di massa carbonio / idrogeno è possibile per un altro composto composto solo da carbonio e idrogeno?
Prova di presentare una possibile risposta
Sappiamo che la massa molare di carbonio e idrogeno è
C=12"g/mol" and H = 1"g/mol"C=12g/molandH=1g/mol
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 11.89
Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da
C/H=(11.89/12)/(1/1)~~1/1CH=11.891211≈11
Formula così empirica CH->"possible"CH→possible
Ora dalla lista
a)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 2.5
Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da
C/H=(2.5/12)/(1/1)~~5/24CH=2.51211≈524
Formula così empirica C_5H_24->" not possible"C5H24→ not possible
Perché è la formula molecolare di alcano con 5 atomi di C nella molecola C_5H_12C5H12. Quindi il numero massimo di idrogeno con 5 ° C non deve superare 12.
b)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 3.97
Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da
C/H=(3.97/12)/(1/1)~~1/3CH=3.971211≈13
Formula così empirica CH_3->"possible"CH3→possible Questo si trova nell'etano con MF C_2H_6C2H6
c)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 4.66
Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da
C/H=(4.66/12)/(1/1)~~7/18CH=4.661211≈718
Formula così empirica C_7H_18->"not possible"C7H18→not possible Poiché il numero massimo di H con atomi di 7C è 7xx2+2=167×2+2=16Quindi è stato superato.
d)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 7.89
Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da
C/H=(7.89/12)/(1/1)~~2/3CH=7.891211≈23
Formula così empirica C_2H_3->" possible"C2H3→ possible
Dal momento che la formula molecolare di butino o butadiene C_4H_6C4H6 supporta la formula empirica
C_2H_3C2H3