Un cristallo di sale ha una massa di 0.15 mg. Quante unità formula NaCl contiene?

Risposta:

Abbiamo bisogno di (i) la quantità molare di #"sodium chloride"#........

Spiegazione:

#"Number of moles"# #=# #"Mass"/"Molar mass"#

#=# #(0.15xx10^-3*g)/(58.44*g*mol^-1)# #=# #"?? moles"#

E (ii) abbiamo bisogno del numero di unità di cloruro di sodio. Ora è un dato di fatto #"Avogadro's number, "N_A# #-=# #6.022xx10^23*mol^-1#

E quindi moltiplichiamo il numero di moli per #"Avogadro's number"# per indicare il numero di unità formula di cloruro di sodio:

#(0.15xx10^-3*g)/(58.44*g*mol^-1)xx6.022xx10^23*mol^-1#e riceviamo la risposta come numero, come richiesto.

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