Una soluzione con un volume di 0.25 litri contiene 20 grammi di fluoruro di idrogeno, HF. Qual è la molarità della soluzione?
Risposta:
#"4 mol L"^(-1)#
Spiegazione:
Per trovare una soluzione molarity, è necessario determinare quanti talpe di soluto si ottiene per litro di soluzione.
Per determinare il numero di moli di acido fluoridrico presenti nel campione, utilizzare il composto massa molare. L'acido fluoridrico ha una massa molare di #"20.01 g mol"^(-1)#, Il che significa che una talpa di questo composto ha una massa di #"20.01 g"#.
Dal momento che il tuo campione ha una massa di #"20 g"#, puoi dire che contiene
#20 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole HF"/(20.01color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.9995 moles HF"#
Ora, sai che queste molte talpe si stanno dissolvendo #"0.25 L"#, quindi puoi dirlo #"1 L"# di questa soluzione conterrà
#1 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * "0.9995 moles HF"/(0.25color(red)(cancel(color(black)("L solution")))) = "3.998 moles HF"#
Arrotondato a uno figura significativa, la molarità della soluzione sarà
#color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("molarity HF solution" = "4 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))#