Come preparereste una soluzione NaOH # 0.2 M con un volume di 200 ml, da una soluzione NaOH # 0.12 con un volume di 200 ml?

Problemi che ti chiedono di preparare una soluzione che ha un certo molarity e il volume a partire da una soluzione madre può sempre essere affrontato usando l'equazione per calcoli di diluizione.

Quando tu sei annacquamento una soluzione, sei essenzialmente crescente il volume della soluzione mantenendo il numero di moli di soluto costante e crescente la quantità di solvente presente.

Dal molarity è definito come moli di soluto per litri di soluzione, se si aumenta il volume senza cambiando il numero di moli di soluto, la molarità ovviamente diminuire.

Ciò significa che hai diluito con successo la soluzione iniziale, ovvero l'hai fatta meno concentrato.

Tuttavia, nota che la tua soluzione target è in realtà di più concentrato rispetto alla soluzione stock: ciò non è coerente con l'idea che si possa diluire la soluzione stock per ottenere la soluzione target.

Quindi, sai che la tua soluzione di destinazione ha un volume di 200 mL e una molarità di 0.2 M. Ciò significa che deve contenere

#C = n/V => n = C * V#

#n_(NaOH) = 0.2"moles"/cancel("L") * 200 * 10^(-3)cancel("L") = "0.04 moles"# #NaOH#

Ora è necessario capire come quale volume della soluzione madre contenga queste tante moli di idrossido di sodio.

#C = n/V => V = n/C#

#V_"stock" = (0.04 cancel("moles"))/(0.12cancel("moles")/"L") = "0.333 L" = color(red)("333 mL")#

Questo è il problema con i valori indicati. Per ottenere così tante moli di idrossido di sodio da quella soluzione madre, avresti bisogno 333 mL. Tuttavia, hai solo 200 mL a disposizione.

La tua soluzione stock contiene

#n_"stock" = C * V = 0.12"moles"/cancel("L") * 200 * 10^(-3)cancel("L") = "0.024 moles"# #NaOH#

A quanto pare, non hai abbastanza moli di soluto per preparare la tua soluzione target dalla tua soluzione madre.

L'unico modo per preparare la soluzione target e continuare a utilizzare quella soluzione stock è sciogliere più idrossido di sodio nella soluzione madre.

Devi aggiungere

#n_"add" = n_"target" - n_"stock"#

#n_"add" = 0.04 - 0.024 = "0.016 moles"# #NaOH#

Usa la massa molare dell'idrossido di sodio per determinare quanti grammi conterrebbero così tante talpe.

#0.016cancel("moles") * "40.0 g"/(1cancel("mole")) = "0.64 g"#

Se si aggiunge 0.64 g di idrossido di sodio solido alla soluzione madre otterrete a 0.2-M soluzione (approssimativamente) dello stesso volume.