Come calcoleresti la carica formale di CO2?
Risposta:
L'anidride carbonica, come sapete, è formalmente neutrale; i suoi atomi costituenti sono anche formalmente neutrali.
Spiegazione:
::O=C=O:: è la tipica struttura di Lewis. Quando assegniamo la carica, pensiamo che un legame covalente sia condiviso dai 2 atomi partecipanti. Pertanto, il carbonio centrale condivide 4 elettroni con gli ossigeni; ci sono 2 elettroni del nucleo interno e così via C ci sono 6 elettroni che bilanciano i 6 protoni caricati positivamente del nucleo del carbonio. Il carbonio è neutro. Per ossigeno, Z=8, ci sono 2 coppie solitarie (4xxe^-) la cui carica è esclusivamente attiva O, 2 e^- dai doppi legami (cioè di nuovo 1/2 tutte lungo la bonding elettroni) e 2 elettroni interni. Quindi questi 8 elettroni bilanciano totalmente la carica nucleare.
Puoi fare la stessa cosa con l'anione nitrato, NO_3^-? Dove sta la carica negativa formale (c'è anche una carica positiva formale!).