Come contare la carica formale in NO2?
Risposta:
In ioni nitrito? Sembra che tu l'abbia fatto amico.
Spiegazione:
Abbiamo #NO_2^(-)#e quindi abbiamo #5+2xx6+1=18*"valence electrons"# distribuire....
E così #""^(-)O-stackrel(ddot)N=O#... intorno a ciascun atomo da sinistra a destra ci sono rispettivamente 9, 7 e 8 elettroni che portano a cariche formali di #-1#, #0# e #0#.
Naturalmente possiamo distribuire la carica negativa sui due centri di ossigeno entro risonanza, e così #/_O-N-O# #<# #120^@#, vale a dire la coppia solitaria di azoto, che è più vicina all'atomo di azoto esercita un'influenza sproporzionata sull'angolo di legame.