Come potrei calcolare l'energia (in kilojoule) per 1 mole di un fotone con una lunghezza d'onda di 623nm? Se prima calcolassi l'energia del fotone in Joule e ottenessi 3.20x10 ^ -37J.
Risposta:
La tua metodologia, sebbene non eseguita, sembra solida. Tuttavia, #623nm ne 6.23*10^11m#, conversione unità errata. Inoltre, stai dimenticando che siamo interessati a una talpa di fotoni, non a un singolo fotone.
Spiegazione:
Prendere in considerazione,
#lambda * nu = c#
#=> nu = c/lambda#
Inoltre, considera la frequenza di un fotone a quella lunghezza d'onda,
#nu = ((3.0*10^8m)/s)/(623nm * (m)/(10^9nm)) approx 4.8*10^14s^-1#
Ora, ricorda,
#E = h * nu# per fotone.
L'energia per un fotone di quella lunghezza d'onda è quindi,
#E = (6.626*10^-34m^2kg)/s * (4.8*10^14s^-1) approx 3.2*10^-19J#
Quindi,
# 1"mol" * (6.02*10^23"photons")/"mol" * (3.2*10^-19J)/("photon") approx 1.9*10^5J = 190kJ#
di energia sono presenti in molti fotoni di quella lunghezza d'onda.