Come si calcola la carica formale di O3?

Risposta:

La carica formale della molecola di ozono è zero. Le sue strutture di Lewis presentano una separazione di carica.

Spiegazione:

Con semplice VSEPR considerazioni, ci sono 18 elettroni di valenza distribuire attorno ai 3 atomi di ossigeno (24 elettroni in totale; 6 sono nuclei interni).

Tipicamente, una struttura di Lewis di $O = {{..} O}^{+} - O^{-}$ $O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)$ , sarebbe rappresentato. Andando da sinistra $O$ $O$ a destra $O$ $O$ e includendo i 2 elettroni del nucleo interno su ciascun atomo, ci sono 8, 7 e 9 elettroni attorno a ciascun centro di ossigeno, con conseguente carica formale di $0$ $0$ , $+ 1$ $+1$ e $- 1$ $-1$ , rispettivamente. Certo, posso disegnare l'altro risonanza struttura, ma la struttura di Lewis ha la stessa formulazione elettronica. Il $∠ O - O - O$ $/_O-O-O$ $≅ 117^{\circ}$ $~=117^@$ ; questo è leggermente MENO del normale $s p_{2}$ $sp_2$ angolo di legame di $120^{\circ}$ $120^@$ , a causa dell'influenza sproporzionata della coppia solitaria di ossigeno, che tende a comprimersi $∠ O - O - O$ $/_O-O-O$ .

Poiché l'ossigeno centrale ha 3 regioni di elettroni densità, questa molecola è piegata.

Come si calcola la carica formale di O3?

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