Cosa dovrei sapere su una curva di titolazione della base forte aggiunta in acido debole?
Bene, suggerirei di guardare questa immagine se è una acido diprotico:
Alcune delle cose che puoi ottenere sono:
- #"pK"_a# per una determinata specie
- Volume della base nel punto di equivalenza, #V_(eq)#
- Volume della base al punto di semi-equivalenza, #V_(eq)/2#
La cosa più fondamentale che puoi fare con una curva di titolazione è trovare punto d'equivalenza.
That is shown as the second and fourth dots above, where the curve is steep. You can see that it corresponds to the #pH# at which one species dominates the rest.
Una volta trovato, controlla a quale volume di base ti trovi. Dimezza quel volume e dovresti ottenere volume nel punto di semi-equivalenza, #V_(eq)/2#.
The corresponding #"pH"# is then equal to the #"pKa"#, as if you look on the second graph, the half-equivalence point is when two conjugate species exist equally, i.e. either #["H"_2"A"] = ["HA"^(-)]#, or #["HA"^(-)] = ["A"^(2-)]#.
E infine, se hai rovinato e perso un punto di equivalenza nel tuo esperimento (il che è del tutto possibile se eri impaziente o a corto di tempo e ti precipitassi), puoi stimare dove potrebbe essere ...
The distance between two equivalence points is ideally the same as the distance between two half-equivalence points.