Domanda n. 9a0c3

Inizia dando un'occhiata al Struttura di Lewis di acetilene, #"C"_2"H"_2#.

La molecola ha un totale di 10 elettroni di valenza, 4 da ciascuno degli atomi di carbonio e 1 da ciascuno degli atomi di idrogeno. Poiché ha un solo elettrone, l'idrogeno non è in grado di formare più legami con gli atomi di carbonio,

Ciò significa che 4 elettroni di valenza sarà usato per formare i singoli legami tra i due idrogeno e due atomi di carbonio, e i rimanenti 6 elettroni di valenza sarà usato per formare un triplo legame tra i due atomi di carbonio.

Ora, al fine di determinare il ibridazione dei due atomi di carbonio, è necessario contare il regioni di elettroni densità che circondano ciascuno di quegli atomi.

Ricorda, una regione di densità elettronica è una coppia solitaria o un legame, regardles del tipo di legame, ovvero un legame singolo, doppio o triplo contano tutti come una regione di densità elettronica.

Il numero di regioni ti darà gli atomi numero sterico, che ti dice cosa ibridazione hai a che fare.

Dai un'occhiata all'atomo di carbonio più a sinistra (il processo è lo stesso per entrambi). Si noti che non ha coppie solitarie di elettroni collegati, ma che lo fa per legami con altri due atomi, un idrogeno e l'altro carbonio.

Ciò significa che il suo numero sterico è uguale a 2. L'atomo utilizzerà così 2 orbitali ibridi legarsi con l'idrogeno e l'altro atomo di carbonio, così sarà #sp# ibridato.

The #2s# e uno dei #2p# gli orbitali saranno usati per fare i due #sp# orbitali ibridi che il carbonio utilizza per formare legami sigma con l'idrogeno 1s-orbitali e gli altri atomi di carbonio #sp# orbitale ibridato.

I restanti due unhybridized 2p-orbitali sarà usato per formare due pi bond tra i due atomi di carbonio.