HBr è un acido forte?

Nella definizione Bronsted-Lowry, un acido è tutto ciò che dona `H^+` ioni in una soluzione acquosa.

`HBr` sarebbe considerato un acido, perché effettua dissociarsi in acquoso Solutions nella seguente reazione di dissociazione:

`HBr(g) rightleftharpoons H^+(aq) + Br^(-)(aq)`

Ora, un forte L'acido è un acido che si dissocia quasi completamente in soluzioni acquose.

`HBr` soddisfa questo, perché si dissocia molto rapidamente: ecco perché.

`HBr` è un acido idrossilico o un acido con la formula `HX` where `X` è un alogeno.
In tutti gli acidi idrossilici tranne `HF`, il legame tra `H` e `X` è molto debole perché gli alogeni tendono a:

• hanno un elevato numero di livelli di energia, aumentando le dimensioni dell'alogeno. Questo diminuisce l'attrazione tra `H` e `X`.
• Sii molto elettronegativo, causando il `H-X` legame per essere molto polare.

Questi due fattori fanno sì che l'idrogeno venga "facilmente rimosso" da `HX`, causandone la dissociazione `H^+` e `X^-`.

Questo vale anche per `HBr`—Perché il bromo è così elettronegativo e grande, l'idrogeno si dissocerà molto facilmente `HBr`, causando `HBr` dissociarsi rapidamente in `H^+` e `Br^-`.

La dissociazione avviene così rapidamente che possiamo dire `HBr` si dissocia quasi completamente, soddisfacendo i criteri per un acido forte.