HBr è un acido forte?

Nella definizione Bronsted-Lowry, un acido è tutto ciò che dona #H^+# ioni in una soluzione acquosa.

#HBr# sarebbe considerato un acido, perché effettua dissociarsi in acquoso Solutions nella seguente reazione di dissociazione:

#HBr(g) rightleftharpoons H^+(aq) + Br^(-)(aq)#

Ora, un forte L'acido è un acido che si dissocia quasi completamente in soluzioni acquose.

#HBr# soddisfa questo, perché si dissocia molto rapidamente: ecco perché.

#HBr# è un acido idrossilico o un acido con la formula #HX# where #X# è un alogeno.
In tutti gli acidi idrossilici tranne #HF#, il legame tra #H# e #X# è molto debole perché gli alogeni tendono a:

• hanno un elevato numero di livelli di energia, aumentando le dimensioni dell'alogeno. Questo diminuisce l'attrazione tra #H# e #X#.
• Sii molto elettronegativo, causando il #H-X# legame per essere molto polare.

Questi due fattori fanno sì che l'idrogeno venga "facilmente rimosso" da #HX#, causandone la dissociazione #H^+# e #X^-#.

Questo vale anche per #HBr#—Perché il bromo è così elettronegativo e grande, l'idrogeno si dissocerà molto facilmente #HBr#, causando #HBr# dissociarsi rapidamente in #H^+# e #Br^-#.

La dissociazione avviene così rapidamente che possiamo dire #HBr# si dissocia quasi completamente, soddisfacendo i criteri per un acido forte.