Qual è l'acido più forte tra questi: # HBr #, # HF #, # HI # e # HCl #?
Risposta:
L'acidità aumenta nell'ordine: #HF, HCl, HBr, HI#. Si noti che la dissociazione in acqua è abbastanza completa.
Spiegazione:
L'acidità può essere correlata alla reazione:
#HA rightleftharpoonsH^+ + A^-#
Più forte è l'acido; più a destra si trova questo equilibrio. Naturalmente, l'acidità è modificata dall'identità del solvente. In acqua, la reazione acido-base è spesso rappresentata come:
#HX(g) + H_2O(l)rightleftharpoonsH_3O^+ + X^(-)#
In acqua, per tutti gli alogenuri di idrogeno, TRANNE per #HF#, l'equilibrio si troverebbe quasi quantitativamente a destra. Potremmo misurare #[H^+]# o il suo equivalente in un altro solvente, diciamo acido acetico, e troveremmo l'ordine dell'acidità come #HI>HBr>HCl>HF#.
Ciò si riferisce chiaramente al entalpia tutte lungo la #H-X# legame, e anche a un entropia effetto. Gli alogenuri più grandi, #X^-#, sono entropicamente favoriti dal fatto che sono meno densi di carica e causano meno ordine di solvente in caso di solvolisi.