HCl è una base o un acido forte?

Risposta:

$HCl$ $"HCl"$ (acido cloridrico) è un acido forte.

Spiegazione:

Perché $HCl$ $"HCl"$ Questo acido può essere spiegato sulla base di molte teorie, come la teoria di Arrhenius, la teoria della base dell'acido Bronsted-Lowry e la teoria della base acido Lewis.

Secondo Teoria di Arrhenius, un composto che quando disciolto in acqua si dissocia e arreda $H^{+}$ $"H"^(+)$ ioni è un acido di Arrhenius.

Secondo Teoria di Bronsted-Lowry di coppie acido-base coniugate, il $H_{3} O^{+}$ $"H"_3"O"^(+)$ forma una base coniugata che è acqua (debolmente basica). Così $HCl$ $"HCl"$ è un acido Bronsted perché ha donato un $H^{+}$ $"H"^(+)$ innaffiare.

Secondo Teoria di Lewis, qualsiasi composto che può accettare una sola coppia di elettroni da un atomo / molecola / gruppo donatore è un acido.
$H^{+}$ $"H"^(+)$ essere un catione accetta facilmente una sola coppia di elettroni.

So $HCl$ $"HCl"$ dissolto in acqua forma un acido di Lewis.

Perciò, $HCl$ $"HCl"$ è un acido forte poiché si dissocia facilmente e facilmente in acqua e arreda $H^{+}$ $"H"^(+)$ ioni. La dissociazione è del 99.9%, il che lo rende un acido forte.

HCl è una base o un acido forte?

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