HCl è una base o un acido forte?

Perché #"HCl"# Questo acido può essere spiegato sulla base di molte teorie, come la teoria di Arrhenius, la teoria della base dell'acido Bronsted-Lowry e la teoria della base acido Lewis.

Secondo Teoria di Arrhenius, un composto che quando disciolto in acqua si dissocia e arreda #"H"^(+)# ioni è un acido di Arrhenius.

Secondo Teoria di Bronsted-Lowry di coppie acido-base coniugate, il #"H"_3"O"^(+)# forma una base coniugata che è acqua (debolmente basica). Così #"HCl"# è un acido Bronsted perché ha donato un #"H"^(+)# innaffiare.

Secondo Teoria di Lewis, qualsiasi composto che può accettare una sola coppia di elettroni da un atomo / molecola / gruppo donatore è un acido.
#"H"^(+)# essere un catione accetta facilmente una sola coppia di elettroni.

So #"HCl"# dissolto in acqua forma un acido di Lewis.

Perciò, #"HCl"# è un acido forte poiché si dissocia facilmente e facilmente in acqua e arreda #"H"^(+)# ioni. La dissociazione è del 99.9%, il che lo rende un acido forte.