Qual è il Ka di un acido forte come HCl?
Risposta:
Il valore approssimativo di #pKa# is #-7# for #HCl#.
Spiegazione:
L'acido cloridrico è un acido forte ed è considerato dissociarsi completamente in acqua con la seguente equazione:
#HCl(aq)+H_2O(l)->H_3O^(+)(aq)+Cl^(-)(aq)#
La costante di equilibrio #K_a# è scritto come:
#K_a=([H_3O^+][Cl^-])/(HCl]#
Poiché l'acido si dissocia completamente, la concentrazione di prodotti (#[H_3O^+] and [Cl^-]#) è molto grande e la concentrazione del reagente (#[HCl]#) è molto piccolo. Pertanto, il valore di #K_a# sarà molto largo (#~10^(7)#).
Dal #pK_a=-logK_a#, quindi, il valore di #pK_a# sarà un numero negativo.
Il valore approssimativo di #pKa# is #-7# for #HCl#.