Qual è il Ka di un acido forte come HCl?

Risposta:

Il valore approssimativo di $p K a$ $pKa$ is $- 7$ $-7$ for $H C l$ $HCl$ .

Spiegazione:

L'acido cloridrico è un acido forte ed è considerato dissociarsi completamente in acqua con la seguente equazione:

$H C l (a q) + H_{2} O (l) \to H_{3} O^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ $HCl(aq)+H_2O(l)->H_3O^(+)(aq)+Cl^(-)(aq)$

La costante di equilibrio $K_{a}$ $K_a$ è scritto come:

$K_{a} = \frac{[H_{3} O^{+}] [C l^{-}]}{H C l}$ $K_a=([H_3O^+][Cl^-])/(HCl]$

Poiché l'acido si dissocia completamente, la concentrazione di prodotti ( $[H_{3} O^{+}] and [C l^{-}]$ $[H_3O^+] and [Cl^-]$ ) è molto grande e la concentrazione del reagente ( $[H C l]$ $[HCl]$ ) è molto piccolo. Pertanto, il valore di $K_{a}$ $K_a$ sarà molto largo ( $~ 10^{7}$ $~10^(7)$ ).

Dal $p K_{a} = - {log K}_{a}$ $pK_a=-logK_a$ , quindi, il valore di $p K_{a}$ $pK_a$ sarà un numero negativo.

Il valore approssimativo di $p K a$ $pKa$ is $- 7$ $-7$ for $H C l$ $HCl$ .

Qual è il Ka di un acido forte come HCl?

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