Qual è la frazione molare, X, del soluto e la molarità m, per una soluzione acquosa che contiene il 16.0% di NaOH in massa?

Risposta:

Bene, #chi_"the mole fraction"="moles of solute"/"total moles IN THE solution"#

Spiegazione:

E così prendiamo a #100*g# massa di soluzione ..... di cui #16.0*g# è idrossido di sodio e #84.0*g# è l'acqua.

e così #chi_"NaOH"=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))#

#=0.0790#...

E #chi_"water"=((84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1)))=0.921#

E #chi_"water"+chi_"NaOH"=0.921+0.0790=1# come è assolutamente necessario per una soluzione binaria. Capisce?

E per quanto riguarda #"molarity"#, ASSUMIAMO che la soluzione abbia un volume di #84.0*mL#... e quindi prendiamo il quoziente ...

#"molarity"="moles of solute"/"volume of solution"#.

#=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(84.0*gxx1*mL*g^-1xx10^-3*L*mL^-1)=4.76*mol*L^-1#...

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