Qual è la molarità degli ioni cloruro in una soluzione # "0.230 M NaCl" #?

La molarità degli ioni cloruro è #"0.230 M"# or #"0.230 mol/L"#.

Ti è stato dato il molarity tutte lungo la soluto #"NaCl"# as #"0.230 M"#, che significa #"0.230 mol NaCl/L"#.

Il passaggio successivo consiste nel determinare il rapporto ioni / soluto, procedendo come segue:

NaCl si dissocia dalla reazione:

#"NaCl"# #rarr# #"Na"^(+) + "Cl"^(-)"#

#"ion/solute"# = #"mol Cl"^(-)"/mol NaCl"# = #"1 mol Cl"^(-)"/1 mol NaCl"#

Quindi determinare la molarità di #"Cl"^(-)" ion"#.

#"M Cl"^(-)"##=##"M NaCl"##xx##"ion/solute ratio"#

#"M Cl"^(-)## = ##(0.230color(red)cancel(color(black)( "mol NaCl")))/"L"xx("1 mol Cl"^(-))/(1color(red)cancel(color(black)(" mol NaCl")))#

#"M Cl"^(-)## = ##"0.230 mol Cl"^(-)"/L"## = ##"0.230 M Cl"^(-)"#