Qual è l'entalpia della formazione di monossido di carbonio in KJ / mol? C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) ΔH ° = -393 kJ 2CO (g) + O2 (g) -> 2CO (g) ΔH ° = -588 kJ

Lo standard entalpia di formazione di monossido di carbonio è -99 kJ / mol.

La nostra equazione target è

C (s) + ½O₂ (g) → CO (g); $Δ H = ?$ $ΔH = "?"$

Abbiamo le seguenti informazioni:

1. C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); $Δ H = -393 kJ$ $ΔH = "-393 kJ"$
2. 2CO (g) + O₂ → 2CO₂ (g); $Δ H = -588 kJ$ $ΔH = "-588 kJ"$

Per risolvere questo problema, usiamo la Legge di Hess.

La nostra equazione target ha C (s) sul lato sinistro, quindi riscriviamo l'equazione 1:

1. C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); $Δ H = -393 kJ$ $ΔH = "-393 kJ"$

La nostra equazione target ha CO (g) sul lato destro, quindi invertiamo l'equazione 2 e dividi per 2.

3. CO₂ (g) → CO (g) + ½O₂; $Δ H = +294 kJ$ $ΔH = "+294 kJ"$

Ciò significa che cambiamo anche il segno di ΔH e dividiamo per 2.

Quindi aggiungiamo equazioni 1 e 3 e i loro valori ΔH.

Questo da

C (s) + ½O₂ (g) → CO (g); $Δ H = -99 kJ$ $ΔH = "-99 kJ"$

Usando i tuoi numeri, l'entalpia standard di formazione del monossido di carbonio è
-99 kJ / mol.

Penso che il tuo valore per il calore della combustione di CO sia errato. Dovrebbe essere
-566 kJ.

Ciò darebbe il valore corretto di -110 kJ per il calore di formazione di CO.