Quale di questi dovrebbe essere il più polarizzabile?
Potresti voler leggere qui per un altro esempio.
L'idea è che l'atomo che è il meno elettronegativo E il raggio maggiore è il più polarizzabile. Questo sembra essere in basso a sinistra di la tavola periodica.
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Minore elettronegatività significa che lo fa non desidera tirare gli elettroni verso se stesso con la stessa facilità.
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Maggiore raggio significa che ha meno tirata su quegli elettroni comunque puramente a causa della loro distanza lontano dal nucleo.
Per le molecole, vuoi solo considerare quello che consiste degli atomi più grandi. In secondo luogo, prova a scegliere quello in cui ciascun atomo è il più piccolo elettronegatività possibile.
#A)# #"Sb"# è il più polarizzabile.
Its electron cloud is most easily distorted by another incoming atom, because it is largest and because it is least electronegative among the choices.
#B)# #"GeBr"_4# dovrebbe essere il più polarizzabile per tre motivi:
Out of all these molecules (#"GeCl"_4#, #"CH"_4#, #"SiCl"_4#, #"SiH"_4#, #"GeBr"_4#), I would choose the one with the largest atoms overall, because their electrons stick out the most and thus are easiest to polarize.
#"Br"# is the least electronegative among all of the second atoms (#"H", "Cl", "Br"#), and #"Ge"# is the least electronegative among all the first atoms (#"Ge", "C", "Si"#).
Because both atoms are easily polarizable in #"GeBr"_4#, neither atom concentrates the electron density towards itself, which makes the electron cloud more loose.