Quale massa di benzoato di sodio dovrebbe essere aggiunta a 140.0 mL di una soluzione di acido benzoico 0.15 M per ottenere un tampone con un pH di 4.25?
Risposta:
3.3 g di benzoato di sodio deve essere sciolto nella soluzione di acido benzoico per ottenere la soluzione con il desiderato pH (4.25).
Spiegazione:
The soluzione tampone viene preparato miscelando acido benzoico e benzoato di sodio.
Usa il Equazione di Handerson-Hasselbalch per determinare il numero di moli del sale necessarie per produrre la soluzione tampone con il pH desiderato.
The pK_a i valori per gli acidi deboli comuni sono riportati nelle tabelle alla fine della maggior parte dei libri di testo di chimica.
The pK_a il valore per acido benzoico è 4.20.
n_"Salt" = ??
n_"Acid"= C_M xx V
n_"Acid"= 0.15 (mol.)/Lxx 0.1400 L
n_"Acid"= 0.0210 mol.
----------------
Risolvi per l'ignoto (n_"Salt")
pH = pK_a + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))
4.25 = 4.20 + log ((n_"Salt")/(n_"Acid"))
log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 4.25 -4.20
log ((n_"Salt")/(n_"Acid")) = 0.05
(n_"Salt")/(n_"Acid") = 10^0.05
(n_"Salt")/(n_"Acid") = 1.1
n_"Salt" = 0.0210 xx 1.1
n_"Salt" = 0.0231 mol.
m_"Salt" = 0.0231 mol. xx 144.11 g/(mol.)
m_"Salt" ~= 3.3 g
3.3 g di benzoato di sodio deve essere sciolto nella soluzione di acido benzoico per ottenere la soluzione con il pH desiderato (4.25).