Trova ΔH ° per la reazione? a) Fe2O3 (s) + 3CO2 (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)

Per qualificarti per il

#"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)#

dovresti ricevere #-"23.47 kJ/mol"#, se usi i miei numeri. Vai a cercare i numeri dal tuo libro e riprova ... vedi cosa ottieni e verifica che il mio sia corretto.


Bene, quando riesci a cercare nella tua appendice le sostanze in ...

#"Fe"_2"O"_3(s) + 3"CO"(g) -> 2"Fe"(s) + 3"CO"_2(g)#

... e riesci a risolvere la tua reazione, dovresti trovarli. Sto usando NIST, che è un database abbastanza affidabile, in particolare per i dati di termochimica e spettroscopia.

#DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ = -"825.50 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C1317608&Mask=2

#DeltaH_(f,CO(g))^@ = -"110.53 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C630080&Units=SI&Mask=1

#DeltaH_(f,CO_2(g))^@ = -"393.52 kJ/mol"#
http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C124389&Units=SI&Mask=1

(Why don't I need to look up #DeltaH_f^@# for #"Fe"(s)#?)

The Standard entalpia di reazione è quindi dato da:

#DeltaH_(rxn)^@ = sum_P nu_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R nu_R DeltaH_(f,R)^@#

where:

  • #nu# is the stoichiometric coefficient for product #P# or reactant #R#.
  • #DeltaH_f^@# is the standard enthalpy of formation for a given substance in a given phase.

Quindi, otteniamo:

#color(blue)(DeltaH_(rxn)^@) = [2DeltaH_(f,Fe(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO_2(g))^@] - [1DeltaH_(f,Fe_2O_3(s))^@ + 3DeltaH_(f,CO(g))^@]#

#= overbrace([underbrace(2(0))_"2Fe(s)" + underbrace(3(-393.52))_("3CO"_2(g))])^"Products" - overbrace([underbrace(1(-825.50))_("Fe"_2"O"_3(s)) + underbrace(3(-110.53))_(3"CO"(g))])^"Reactants"# #"kJ/mol"#

#= (0 - 1180.56 + 825.50 + 331.59)# #"kJ/mol"#

#= ulcolor(blue)(-"23.47 kJ/mol")#

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