Come contare la carica formale in NO2?
Risposta:
In ioni nitrito? Sembra che tu l'abbia fatto amico.
Spiegazione:
Abbiamo NO_2^(-)e quindi abbiamo 5+2xx6+1=18*"valence electrons" distribuire....
E così ""^(-)O-stackrel(ddot)N=O... intorno a ciascun atomo da sinistra a destra ci sono rispettivamente 9, 7 e 8 elettroni che portano a cariche formali di -1, 0 e 0.
Naturalmente possiamo distribuire la carica negativa sui due centri di ossigeno entro risonanza, e così /_O-N-O < 120^@, vale a dire la coppia solitaria di azoto, che è più vicina all'atomo di azoto esercita un'influenza sproporzionata sull'angolo di legame.