Come si converte il pH in pOH?
Risposta:
#"pOH" = "14.00 - pH"#
Spiegazione:
#H^+ + OH^-##rightleftharpoons##H_2O#
il prodotto ionico per l'acqua,#K_w# = #10^-14#
#=> K_w = ([OH^-][H^+])#
applicazione del registro su entrambi i lati,
-14 = # log[OH^-] +log[H+]#
14 = # -log[OH^-] -log[H+]#
quindi 14 = pH + pOH
(da #pH= -log[H^+])#
#[H^+]# = concentrazione di #H^+#