Come si converte il pH in pOH?

Risposta:

#"pOH" = "14.00 - pH"#

Spiegazione:

#H^+ + OH^-##rightleftharpoons##H_2O#

il prodotto ionico per l'acqua,#K_w# = #10^-14#

#=> K_w = ([OH^-][H^+])#

applicazione del registro su entrambi i lati,

-14 = # log[OH^-] +log[H+]#

14 = # -log[OH^-] -log[H+]#

quindi 14 = pH + pOH

(da #pH= -log[H^+])#

#[H^+]# = concentrazione di #H^+#

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